题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.氢离子（H ） 实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的微粒， 其化学性质也相同
D.非金属元素原子最外层电子数都大于 4
【答案】B
【解析】
A选项，1H原子没有中子，只有一个质子，故A错误；
B选项，氢离子(H +)核外没有电子，核内只有一个质子，实质上是一个裸露的质子，故B正确；
C选项，核外电子排布相同的粒子可以是不同元素的粒子，比如Na +与Ne，其化学性质并不相同，故C错误；
D选项，部分非金属元素原子如H、B、C、Si等，最外层电子数均不大于4，故D错误；
综上所述，答案为B。
练习册系列答案
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【题目】利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．
完成下列填空：
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是；
（2）装置B中，Zn会与I2发生反应，其反应化学方程式；
（3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无明显变化 |
3 | 向步骤2溶液中滴加新制氯水 | 红色先变深后褪去 | 先变红后也褪色 |
乙组得到的黑色粉末是；步骤1甲组中反应的离子方程式为；
（4）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热 条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe2O3和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为 ．
