题目内容

【题目】研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。请回答下列问题

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=___________

(2)在一定条件下氨气可以合成尿素2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。

一定条件下,在2 L的恒容密闭容器中,充入2 mol NH3和1mol CO2,反应经5 min后达到平衡,测得容器中水蒸气为0.6 mol,则平均反应速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。

尿素的合成过程分两步进行:

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

第一步反应在11.1 Mpa、160 的条件下反应较快,转化率也较高,第二步反应在相同条件下反应速率较慢,转化率也较低。因此,总反应的反应速率和转化率主要取决于____________(填“第一步”或“第二步”)。

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________(填字母)

a.v(NH3)=2v(CO2)

b.密闭容器中氨气的体积分数不变

c.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

d.密闭容器中混合气体的密度不变

(3)在一定条件下焦炭可以还原NO2反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,

3 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和N2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A) Kc(B)(填“<”“>”或“=”)

A、B、C三点中NO2的转化率最小的是 “A”“B”“C”)

计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(4)将CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反应设计为原电池,电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体,可以传导O2。则电池的正极电极反应式为______________。

【答案】

(1)41.8 kJ·mol1(2分)

(2)0.06(2 第二步(1 bc(2

(3)=(1 B(2 5MPa(2

(4)2NO2+8e4O2+N2(2

【解析】

试题分析

(1)根据盖斯定律将第二个方程式颠倒过来与第一个方程式相加得:2NO2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)+2NO(g) ΔH=83.6 kJ·mol1NO2+SO2SO3+NO ΔH=41.8 kJ·mol1

(2)反应经5 min后达到平衡测得容器中水蒸气的物质的量为0.6 mol,则根据方程式可知消耗的CO20.6 mol,所以平均反应速率v(CO2)==0.06 mol/(L·min)

总反应的反应速率和转化率主要取决于反应速率慢的,即取决于第二步。

a.v(NH3)=2v(CO2)方向不一致,且满足反应速率之比等于相应的化学计量数之比,能说明反应达到平衡状态,a正确;b.根据方程式可知氨气与二氧化碳的体积之比始终为21,不会随反应方向变化而变化,与平衡无关,不能判断该分解反应已经达到化学平衡,b错误;c.密闭容器中混合气体只有NH3和CO2且二者的物质的量之比恒定,因此混合气体的平均相对分子质量始终不变,c错误;d.当体系达平衡状态时,混合气体的总质量不变,而容器的体积不变,密闭容器中混合气体的密度不变,说明达平衡状态,d正确,答案选bc。

(3)平衡常数只与温度有关系,则A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)=Kc(B)

正反应体积增大,增大压强平衡向逆反应方向移动,反应物转化率减小,则A、B、C三点中NO2的转化率最小的是B

2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol) 3 0 0

转化量(mol) 2x x 2x

平衡量(mol) 32x x 2x

C点氮气和NO2浓度相等,因此32x=x,解得x=1,所以NO2、N2、CO2的物质的量之比是112,则C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)==5 MPa。

(4)原电池正极得到电子,根据方程式可知正极是NO2电子,电极反应式为2NO2+8e4O2+N2

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