[题目]高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂.可用于废水和生活用水的处理.从环境保护的角度看.制备高铁酸盐较好的方法为电解法:Fe+2H2O+2OH+3H2↑.工作原理如图所示.已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定.易被H2还原.下列说法正确的是A．b是电源的正极B．阳极电极反应为Fe6e+4H2O+8H+C．电解过程中.不需要将阴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH+3H2↑，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是

A．b是电源的正极

B．阳极电极反应为Fe6e+4H2O+8H+

C．电解过程中，不需要将阴极产生的气体及时排出

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的H2生成

【答案】D

【解析】

试题分析：A、根据方程式可知铁失去电子，铁作阳极，与电源的正极相连，因此a是电源的正极，A错误；B、阳极电极反应为Fe6e+8OH+4H2O，B错误；C、氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，C错误；D、阴极产生氢气，电极反应式为2H++2eH2↑。因此当电路中通过1 mol电子的电量时，产生氢气的物质的量是n(H2)=1 mol÷2=0.5 mol，D正确；答案选D。

练习册系列答案

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丙的结构简式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

【题目】工业上常以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO和副产品Na2SO4。其工作流程如下：

（1）①该工艺中采用H2O2取代原工艺中的FeSO4减少了杂质的进入，写出溶解时H2O2参与反应的离子方程式。

②脱硫过程是把PbSO4转化为PbCO3，然后煅烧生成PbO而不直接煅烧PbSO4生成PbO，其原因是。

③煅烧碳酸铅得到粗PbO。在NaOH溶液中，存在平衡：

PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) ΔH＞0，其溶解度曲线如图所示。

结合上述溶解度曲线，简述由粗PbO制备高纯PbO的实验方案：。

（2）滤液1和滤液2按一定比例混合得到主要成分为Na2SO4及少量Pb2+等重金属离子的混合液，实验室中提纯其中的Na2SO4步骤如下：

Ⅰ．取100 mL滤液，调节滤液的pH，向滤液中加入10 g活性炭充分搅拌，过滤

Ⅱ．加热滤液

Ⅲ．向滤液中加入100 mL乙醇

Ⅳ．过滤、洗涤，烘干

①不同pH下滤液中铅的去除率如图所示，pH＞7时，铅去除率下降的原因可能是。

②步骤Ⅱ加热除了把滤液浓缩到15％外，还有一个作用为。

③步骤Ⅲ加入乙醇的作用为。

【题目】有5种物质：①邻二甲苯 ②环己烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤2－丁炔，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色的是

A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ④⑤

【题目】请填写下列空白：

(1)双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。

下列关于双酚A的叙述中，不正确的是__________。

A．遇FeCl3溶液变色

B．可以发生还原反应

C．1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应

D．可与NaOH溶液反应

双酚A的一种合成路线如图所示：

B→C的化学方程式是_______________。

(2)在有机化学分析中，根据反应物的性质和所得的产物，即可确定烯烃中双键的位置，

某有机物X的分子式为C9H14，经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物，X可发生如下变化：

试写出有机物X可能的结构简式：__________________________.

(3)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B中氢原子未画出)，它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是________。

A、环蕃和超蕃互为同系物

B、环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应

D、超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种

【题目】铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法不正确的是

A. 不锈钢属于铁合金B. 用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+

C. 铁制品腐蚀过程中铁被还原D. 铁矿石炼铁过程中涉及化学变化

【题目】研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。请回答下列问题：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。

（2）在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。

①一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中水蒸气为0.6 mol，则平均反应速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。

②尿素的合成过程分两步进行：

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

第一步反应在11.1 Mpa、160 ℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低。因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于____________（填“第一步”或“第二步”）。

③将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．v正(NH3)=2v逆(CO2)

b．密闭容器中氨气的体积分数不变

c．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

d．密闭容器中混合气体的密度不变

（3）在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，

3 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和N2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最小的是（填“A”“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）将CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2。则电池的正极电极反应式为______________。

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(2)与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为___________。

(3)相对分子质量为70的烯烃的分子式为_______，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式式为__________________。

(4)某有机物的分了式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为________；若该有机物有一个顺式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为______________。

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	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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