Answer 1

n〔H₂(Mg、Al)〕="1.736" L÷22.4 L·mol^-1="0.077" 5 mol
n〔H₂(Al)〕="(2.550" g÷102 g·mol^-1)×3="0.075" 0 mol?
n〔H₂(Mg)〕="0.077" 5 mol-0.075 0 mol="0.002" 50 mol?
w(Mg)="(0.002" 50 mol×24 g·mol^-1)÷1.500 g="0.040" 0=4.00%

本题考查了金属及合金的有关计算。根据题意分析先计算放出H₂的总量。由Al₂O₃的质量可计算出Al的物质的量，从而算出Al与盐酸反应生成H₂的量。再由放出H₂的总量计算出Mg与盐酸反应放出H₂的量，最后算出Mg的量，即质量分数。