题目内容
【题目】配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A.用敞口容器称量NaOH且时间过长B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视观察刻度线D.容量瓶使用前用0.1mol·L-1的NaOH溶液洗涤
【答案】D
【解析】
分析误差时,可使用公式c=,根据分子或分母的变化情况,推断所配浓度偏高或偏低。
A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长,称量过程中,NaOH潮解,所称NaOH质量偏小,浓度偏低,A不合题意;
B. 配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,必然有一部分NaOH滞留在烧杯和玻璃棒上,所配溶液的浓度偏低,B不合题意;
C. 定容时仰视观察刻度线,所配溶液的体积偏大,浓度偏低,C不合题意;
D. 容量瓶使用前用0.1mol·L-1的NaOH溶液洗涤,则溶液中溶质的物质的量偏大,浓度偏高,D符合题意;
故选D。
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练习册系列答案
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【题目】探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,产生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性,2+5
+16H+
2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O