题目内容
【题目】氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：
(1)氯化铁的净水原理和最常用的____________________(写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。
(2)捕集器中温度超过400℃时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为________。
(3)吸收塔中反应的离子方程式是__________________。
(4)从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行___________、__________、过滤，洗涤、晾干。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应)，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入2-3滴淀粉溶液，当滴定终点时，用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL．
(已知：第一步反应2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_________________。
【答案】 KAl(SO4)2·12H2O (FeCl3)2或Fe2Cl6 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl— 蒸发浓缩 冷却结晶 (162.5cV)/m %
【解析】试题分析：(1)氯化铁中铁离子水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质；(2)铁与氯气的反应产物中他铁原子与氯原子的个数比为1:3，根据相对分子质量为325计算分子式；(3)根据流程图，尾气是氯气，吸收塔中反应产物是氯化铁，所以x是氯化亚铁；(4)从溶液中获得晶体方法是蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤，洗涤、晾干；(5)根据关系式2Fe3+ 
I2 
2S2O32-计算；
解析：(1)氯化铁中铁离子水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，所以氯化铁的净水原理和最常用的KAl(SO4)2·12H2O净水原理相同；
(2)铁与氯气的反应产物中他铁原子与氯原子的个数比为1:3，设分子式为
，则
，n=2，所以分子式是(FeCl3)2或Fe2Cl6；
(3)根据流程图，尾气是氯气，吸收塔中反应产物是氯化铁，所以x是氯化亚铁，反应离子方程式为2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl—；(4)从溶液中获得晶体方法是蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤，洗涤、晾干；
(5)设氯化铁的质量为xg，根据关系式,
X=(162.5cV) ×10-2
氯化铁的质量分数是(162.5cV)/m %。
第1卷单元月考期中期末系列答案
