Question

【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是____________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。

③装置F的作用是_______________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。

(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。

Answer 1

【答案】(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止

(2)①无水硫酸铜 证明氯气有水蒸气 白色变蓝色(其他合理答案也可)

②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓

(3)F G 湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)

【解析】浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)。