题目内容
【题目】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中
与温度
的关系曲线如图。下列说法正确的是
A.通过增高反应炉的高度，增大矿石和CO接触面积，能减少尾气中CO的含量
B.CO不适宜用于工业冶炼金属Cr
C.CO还原
的反应
D.工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率
【答案】B
【解析】
A.增高反应炉的高度，增大CO与铁矿石的接触面积，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故A错误；
B.由图象可知用CO冶炼金属Cr时，
值很高，说明CO转化率很低，不适合，故B正确；
C.由图象可知CO还原
的温度越高，越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故
，故C错误；
D.由图象可知用CO冶炼金属Cu时，温度越高，越大，故CO转化率越低，故D错误；
故选：B。
考前必练系列答案
【题目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。
(2)用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
Si____S | O2-____Na+ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
【题目】向一体积不变的密闭容器中充入
和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中
阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且
各改变一种不同的条件。
(1)
时改变的条件为___________，B的起始物质的量为____________。
(2)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
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则
之间的关系为___________。(用“>”、“<”或“=”)。
(3)
阶段，若A的物质的量变化了0.01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为akJ(a>0)，写出此条件下该反应的热化学方程式：______________________。
