Question

【题目】(1).对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为__________,用O2浓度变化来表示的反应速率为__________。

(2)反应N2+3H22NH3 ΔH<0 ,达平衡后,不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图,请判断某时刻所改变的条件。

可能改变的外界条件:t1__________，t2__________ ，t3__________。

Answer 1

【答案】2mol /(Lmin) 1mol /(Lmin) 降低温度 增大压强 加入催化剂

【解析】

（1）根据v=△c/△t结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算；

（2）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断。

（1）v（SO2）=（6mol/L2mol/L）/2min=2mol/（Lmin），根据反应方程式的化学计量数关系可知v（O2）=1/2v（SO2）=1mol/（Lmin），故答案为：2mol/（Lmin）；1mol/（Lmin）；

（2）t1时，正反应速率大于逆反应速率，且正、逆反应速率都减小，说明平衡应向正反应方向移动，该反应的正反应放热，反应条件应为降低温度；t2时，正反应速率大于逆反应速率，且正、逆反应速率都增大，说明平衡应向正反应方向移动，该反应为气体体积增大的反应，反应条件应为增大压强；t3时，正反应速率等于逆反应速率，且正、逆反应速率都增大，说明平衡应不移动，反应条件应为加入催化剂。