题目内容
已知在Na2HPO4溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡：
+H2O
H3O++
，欲使溶液中c(
)、c(H3O+)、c(
)均下降，可采用的方法是（ ） A.加少量水 B.加热 C.加消石灰 D.加AgNO3
C
解析：本题考查了在水中的两个平衡：的电离：+H2OH3O++，
的水解：
+H2O
+OH-。题目中给出了电离方程式，误导答题者忽略前面给出的“水解程度大于电离程度”的已知条件，而误选A。加水稀释后，
、
都减小，忽略了水解为主，溶液呈碱性，稀释时c(OH-)减小、c(H+)=
增大这一点。
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＋H2O
H3O＋＋
，欲使溶液中c(（6分）按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：
| 序号 | 盐 | 熔点/℃ | 熔化热/ | 参考价格/ |
| ① | CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
| ② | Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
| ③ | Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1800～2400 |
| ④ | Na2SiO3·5H2O | 52.5 | 49.7 | 1400～1800 |
其中最适宜作为储能介质的是 。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：
（6分）按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：
|
序号 |
盐 |
熔点/℃ |
熔化热/ |
参考价格/ |
|
① |
CaCl2·6H2O |
29.0 |
37.3 |
780～850 |
|
② |
Na2SO4·10H2O |
32.4 |
77.0 |
800～900 |
|
③ |
Na2HPO4·12H2O |
36.1 |
100.1 |
1800～2400 |
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④ |
Na2SiO3·5H2O |
52.5 |
49.7 |
1400～1800 |
其中最适宜作为储能介质的是 。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：
