题目内容
【题目】在Na2S溶液中,下列关系式正确的是
A.c(Na+)>c(HS—)> c(H+) >c(OH—)
B.c(Na+)=c(HS—)+c(S2—) +c(H2S)
C.2c(Na+)=c(HS—) +c(S2—) +c(H2S)
D.c(Na+)+ c(H+) =c(HS—)+c(OH—) +2c(S2—)
【答案】D
【解析】
在Na2S溶液中,存在下列电离及水解关系:
Na2S=2Na++S2-
S2-+H2OHS-+OH-
HS-+H2OH2S+OH-
并且上面反应进行的程度都比下面反应进行的程度强。
A. 从上面的水解方程式看,溶液中c(HS—)< c(OH—),A错误;
B.按物料守恒, c(Na+)=2 c(HS—)+2c(S2—) +2c(H2S),B错误;
C. 依B选项的分析,C中的关系式应为 c(Na+)= 2c(HS—)+2c(S2—) +2c(H2S),C错误;
D. c(Na+)+ c(H+)= c(HS—)+2c(S2—)+ c(OH—),满足电荷守恒关系,D正确。
故选D。

【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),达到平衡后测得各组分的浓度如下:
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
(1)反应达到平衡时,CO的转化率为________。
(2)该反应的平衡常数K=________。
(3)恒温恒容条件下,可以说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
A.v正(CO)=2v逆(H2)
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(4)若将容器体积压缩到1 L,则达到新平衡时c(H2)的取值范围是__________。
(5)若保持容器体积不变,再充入0.6 mol CO和0.4 mol CH3OH,此时v正__v逆(填“>”“<”或“=”),平衡_____________移动。
【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4,含 Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是( )
A.由于Cu2+存在,IV中M的分解速率比I快
B.其它条件相同时,水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比II
D.在0~20 min内,I中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)