题目内容
【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
（2）B装置的作用 ；E装置的作用 。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是 。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1 （用含a、b的代数式表示）。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
【答案】（13分）
（1）C（1分）（2）干燥氨气（1分）除去氯气中的氯化氢（1分）
（3）使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀（2分）
（4）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（5）3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl（2分）b/2a（2分）
（6）在G连接一装有碱石灰的干燥管或在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中或在G管口放一团浸有氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液的棉花（或其他合理答案）（2分）
【解析】
试题解析:（1）浓氨水与生石灰或碱石灰反应即可得到氨气，五氧化二磷溶于水显酸性，与氨气反应；（2）碱石灰能够吸收水蒸气，干燥氨气；饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气；（3）氨气的密度比空气小，氯气的密度比空气大，所以：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀；（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应加热制备氯气：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；（5）氯气和氨气反应生成氯化铵，产生白烟，并生成氮气；3Cl2 + 8NH3＝N2 + 6NH4Cl；电子转移关系：3Cl2---6e-;a mol氯气参加反应，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为b/2a mol-1 （6）在G连接一装有碱石灰的干燥管或在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中 或在G管口放一团浸有氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液的棉花;
考点: 气体的制备及性质。
