题目内容

【题目】下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是（ ）
A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.乙醇溶于水
D.NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味

【答案】D
【解析】解：A．碘升华，由固态变为气态，共价键没用破坏，只破坏分子间作用力，故A不选； B．NaCl属于离子晶体，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成晶体，当晶体被粉碎，离子键被破坏，故B不选；
C．乙醇属于分子晶体，溶于水，只破坏分子间作用力，故C不选；
D．NH4HCO3加热分解时生成二氧化碳、氨气和水，碳酸氢根离子中的共价键被破坏，故D选；
故选：D．

练习册系列答案
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【题目】如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。

(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；

(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；

(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；

(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。

【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为( )

A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

【题目】甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（ ）
A.2
B.12
C.26
D.11

【题目】某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。

（3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。

①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（ ）

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

【题目】研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝ kJ·mol–1。

【题目】在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）B极板的名称是_____________，电解后溶液显_________（填“酸性”或“碱性”）写出电解时反应的总离子反应方程式为 ________________________

（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入___________，其质量为__________g。（假设电解前后溶液的体积不变）

（3）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是

方案

A

B

电解质溶液

A

银

石墨

AgNO3

B

银

铁

AgNO3

C

铁

银

Fe(NO3)3

D

铁

银

AgNO3

【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A. “甘之如饴”说明糖类均有甜味

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

D. 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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