Question

【题目】如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。

(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；

(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；

(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；

(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。

Answer 1

【答案】

(1)NaHCO3；Na2O2；

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-

(4) HCO3-+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

(5)6.02×1022或(0.1NA)

【解析】

试题分析：A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故H为Na2O2，X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al(OH)3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等。

(1)根据上面的分析可知，X为NaHCO3，H为Na2O2，故答案为：NaHCO3；Na2O2；

(2)E为NaOH，G为NaAlO2，E+Al→G反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应中氧化剂是 H2O，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；H2O；

(3)G为NaAlO2，G溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3的反应离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-；

(4)X为NaHCO3，X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；

(5)C为CO2，与Na2O2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中O元素化合价由-1价降低为-2价，由-1升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占，0.1molNa2O2完全反应转移电子物质的量为0.1mol××2=0.1mol，转移电子数目为：0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故答案为：0.1NA．