题目内容
【题目】如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。
(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；
(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；
(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；
(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。
【答案】
(1)NaHCO3；Na2O2；
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-
(4) HCO3-+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
(5)6.02×1022或(0.1NA)
【解析】
试题分析：A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故H为Na2O2，X分解生成无色液体B，故B为H2O，B
E
G，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3
CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al(OH)3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等。
(1)根据上面的分析可知，X为NaHCO3，H为Na2O2，故答案为：NaHCO3；Na2O2；
(2)E为NaOH，G为NaAlO2，E+Al→G反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应中氧化剂是 H2O，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；H2O；
(3)G为NaAlO2，G溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3的反应离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-；
(4)X为NaHCO3，X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；
(5)C为CO2，与Na2O2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中O元素化合价由-1价降低为-2价，由-1升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占
，0.1molNa2O2完全反应转移电子物质的量为0.1mol××2=0.1mol，转移电子数目为：0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故答案为：0.1NA．
【题目】
（1）用托盘天平称取NaOH固体____________g。称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是_________________________。
（2） 接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。
而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是_______________________。
（3） 若你从所配的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是_________；
若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL，则此时溶液的物质的量浓度为____________。
（4） 下列操作对所配溶液浓度没有影响的是_______。
A．称量时已观察到NaOH表面潮湿 |
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 |
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 |
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干 |