题目内容

关于K2O2和Na2O2的叙述中正确的是（   ）
A．都是碱性氧化物B．都具有强氧化性
C．都能和H2O、H+反应D．和二氧化碳反应生成同种物质
BC
过氧化物R2O2(R表示碱金属)与HCl反应为：
2R2O2+4HCl====4RCl+2H2O+O2↑
反应不仅生成了盐和水，还放出了O2，A选项错。B、C选项对。
K2O2与CO2生成K2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，二者都是碳酸盐，属同种类，不属同物质。D选项错。
练习册系列答案
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(10分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积/mL
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积/mL
0
112
224
896
2 240
2 240
2 240
试求：
(1)x的最小值为________。
(2)原样品中NaHCO3的质量为________。
(3)样品A中的成分及各成分的物质的量为________。
某碱金属的氧化物中含氧29%，其相对分子质量为110，则其化学式为                                ，它与CO２反应的化学方程式为                               。
图中A是一种碱金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：

A__________；B_______________；C_______________；D______________。
(1)__________________(2) _____________________(3) ___________________________；
(4) __________________(5)_____________________(6) _______________________。
取Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100 g，加热到质量不再继续减少为止，剩下的残渣为84.5 g,取残渣8.45 g放入烧瓶中,缓缓加入20 g盐酸(过量)至气泡不再产生后称量,全部溶液净重25.15 g。试计算混合物中各组分的质量。
关于金属铯及其化合物的叙述中，正确的是（   ）
A．在无放射性的金属中，铯的熔点最低
B．在碱金属的碳酸盐中，碳酸铯最容易分解
C．少量的金属铯可保存在煤油中
D．氧化铯与硫化氢作用只能生成硫化铯
某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。
①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水使之完全溶解。
②____________________________________。
③____________________________________。
④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次。
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量2.87 g。
(1)补齐所缺少的实验步骤，将答案填写在上面②和③的空格处。
(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有：____________________________________。
(3)在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是：____________________________________。
(4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是：____________________________________。
(5)若纯碱标签上标注：“Na2CO3含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。
下列物质中，不能用于贮存金属钠的是（   ）
A．煤油B．苯C．水D．石蜡油
一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是(       ) 
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出

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