题目内容

一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是(       ) 
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出
B
略
练习册系列答案
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为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验，回答以下问题：
实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
实验二：设法检验实验一收集到的气体。
实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。
实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。
（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据            
（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是          
（3）实验三的目的是欲证明   ；实验四的目的是欲证明      ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为           
在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O    NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为                                   。
C装置中稀硫酸的作用为                               。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为                               。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在          装置之间（填写字母）连接一个盛有                的洗气装置，其作用是                                      。
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：
                                                                              
                                                                             。
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为                      。
将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(    )
A．HCl
B．K2SO4
C．CuCl2
D．饱和NaOH溶液
关于K2O2和Na2O2的叙述中正确的是（   ）
A．都是碱性氧化物B．都具有强氧化性
C．都能和H2O、H+反应D．和二氧化碳反应生成同种物质
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：                  ；
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为      mL（标准状况）；
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为          。
甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是           （   ）
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙
下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是
A．性质活泼，易与多种物质反应B．具有很强的氧化性
C．不稳定，受热易分解为氧化钠D．具有漂白性
下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是
A．钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B．钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C．碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气

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