Question

【题目】按要求填空
（1）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，请解释原因（用化学方程式表示）；
（2）在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量，现象：；离子方程式： ．
（3）向100mL 0.1molL﹣1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度 ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）0.05mol/L
【解析】解：（1）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水，如二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是一种具有粘性的物质，导致瓶塞与瓶口粘在一起．所以盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞．所以答案是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量，首先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，反应的离子方程式为：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
所以答案是：先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）AlCl3的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由恰好完全反应得到澄清的溶液，设NaOH溶液的物质的量浓度为x，则

AlCl3

+

4NaOH

═

NaAlO2

+

3NaCl

+

H2O

1

4

0.01mol

0.8x

，解得x=0.05mol/L，
所以答案是：0.05mol/L．