题目内容
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指
导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
温 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热,吸热,无法确定 )反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。(填序号)
a.增大压强有利于合成氨
b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500ºC左右
d.需要使用过量的N2,提高H2转化率
(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式_____________________________。
(3)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl?),则一水合氨的电离平衡常数Kb=______________。(用ab表示)
(4)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_______________P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__________。(填“增大”,“减小”减小,“不变”不变)
(5)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时,向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,该温度下反应的平衡常数K值为______________。
②保持温度仍为T ℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是______________(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数为
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25℃) | 8.0×10﹣16 | 2.2×10﹣20 | 4.0×10﹣38 |
对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,说法错误的是
A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B. 向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C. 该溶液中一定有c(SO42﹣)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5∶4
D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大
根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为( )
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJmol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A. -485 kJmol-1 B. +485 kJmol-1 C. +1940 kJmol-1 D. -1940 kJmol-1