题目内容
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
D
解析试题分析:由X2+和Z-离子的电子数之差为8和原子序数的大小关系可初步判断X为镁、Z为氯,再根据W和X元素原子内质子数之比为1:2得W质子数为6,故为碳,根据原子的最外层电子数之和为19和原子序数的关系得Y为硫,与碳相邻的同主族元素为硅,可制成重要的半导体材料,故A正确;Mg、S、Cl处于同周期,从左向右原子半径逐渐减小,故B正确;CCl4中碳原子和氯原子形成四条共价键,各原子均达到8电子的稳定结构,故C正确;根据最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律可得酸性最强的为HClO4即HZO4,D错误;故选D。
考点:考查根据核外电子排布进行元素的推断、原子半径的比较、元素周期律等知识。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W |
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z |
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 |
核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域.已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A.18O 31P |
B.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 |
C.19F 12C |
D.元素周期表中第三周期元素的所有原子 |
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族。下列说法正确的是
A.单质的还原性:Y>Z |
B.原子半径:Y<Z<W |
C.气态氢化物的稳定性:X<W |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
2006年10月16日美国与俄罗斯宣布,两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是
A.它的最外层电子数是8 | B.它属于第VIII族 |
C.它是活泼的金属元素 | D.它的中子数是118 |
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素 代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A.I在DB2中燃烧生成两种化合物
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>A
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物
下列各组中的性质比较,不正确的是( )
A.稳定性:NH3<PH3<SiH4 |
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 |
D.还原性:F-<Cl-<Br- |
下列关于物质结构、性质的说法正确的是( )
A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C |
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
C.K的原子半径比Na的原子半径大,K与水反应比Na与水反应更剧烈 |
D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键 |