题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO
＋H2↑
B. 氯气和水反应：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－
C. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O
【答案】D
【解析】A、将Al条投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，A错误；B、氯气和水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，B错误；C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓+CO32－＋2H2O，C错误；D、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、一水合氨：Ba2++2OH－+2NH4++SO42－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，D正确。答案选D。
【题目】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：
（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择_________（填序号）；若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在__________（填I中的仪器名称）。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________。
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。
（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）气体的吸收：若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（保留一位小数）
（5）实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。
①装置B中饱和食盐水的作用是___________；
②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___________色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是溶液分为两层，下层为 ___________色
③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
