题目内容
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：
（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得
（3）另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
该反应的离子方程式为Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
；反应后所得溶液为黄
黄
色．用此溶液进行以下反应．（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓
；（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得
氢氧化铁胶体
氢氧化铁胶体
；（3）另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到
乙
乙
烧杯中的液体有丁达尔效应．分析：根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式和离子方程式；
（1）根据现象判断生成物，写出相应的离子方程式；
（2）根据制取胶体的实验分析；
（3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有．
（1）根据现象判断生成物，写出相应的离子方程式；
（2）根据制取胶体的实验分析；
（3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有．
解答：解：Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，该反应的离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，所得溶液实际是溶液FeCl3，溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色．
故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O； 黄；
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，可观察到有红褐色沉淀Fe（OH）3生成．
故答案为：Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
故答案为：氢氧化铁胶体；
（3）胶体具有丁达尔效应，故答案为：乙．
故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O； 黄；
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，可观察到有红褐色沉淀Fe（OH）3生成．
故答案为：Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
故答案为：氢氧化铁胶体；
（3）胶体具有丁达尔效应，故答案为：乙．
点评：离子方程式的书写要注意：
1、原子守恒、电荷守恒；
2、弱电解质、单质、气体、沉淀、氧化物写化学式；
3、微溶物作为反应物，浓度大时写化学式，很稀溶液写离子式；作生成物时，一般按难溶物处理，写化学式．
1、原子守恒、电荷守恒；
2、弱电解质、单质、气体、沉淀、氧化物写化学式；
3、微溶物作为反应物，浓度大时写化学式，很稀溶液写离子式；作生成物时，一般按难溶物处理，写化学式．
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