题目内容
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）写出上述制取黄色溶液的化学方程式：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈
（3）用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中
（4）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：
①先出现
②随后
（1）写出上述制取黄色溶液的化学方程式：
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈
红褐
红褐
色，停止加热，制得的分散系为氢氧化铁胶体
氢氧化铁胶体
，该分散系粒子直径的范围：1nm～100
1nm～100
nm．（3）用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中
丁达尔效应
丁达尔效应
，用这个实验可以区别胶体
胶体
和溶液
溶液
．（4）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：
①先出现
红褐色沉淀
红褐色沉淀
，原因是：盐酸使氢氧化铁胶体聚沉；
盐酸使氢氧化铁胶体聚沉；
．②随后
沉淀溶解
沉淀溶解
，原因是：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．（用离子方程式表示）分析：（1）根据金属氧化物能与酸反应生成盐和水；
（2）根据制取胶体的实验分析；
（3）氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，液没有丁达尔效应；
（4）①氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸（电解质溶液）会发生聚沉；
②氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应；
（2）根据制取胶体的实验分析；
（3）氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，液没有丁达尔效应；
（4）①氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸（电解质溶液）会发生聚沉；
②氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应；
解答：解：（1）金属氧化物能与酸反应生成盐和水，Fe2O3粉末加入适量盐酸，发生的反应：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，
故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，
故答案为：红褐；氢氧化铁胶体；1nm～100；
（3）用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，
故答案为：丁达尔效应；胶体、溶液；
（4）①能使胶体聚沉的方法有：加入带相反电荷胶粒的胶体、加热、加入电解质溶液．氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸（电解质溶液）会发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，
故答案为：红褐色沉淀，盐酸使氢氧化铁胶体聚沉；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：沉淀溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，
故答案为：红褐；氢氧化铁胶体；1nm～100；
（3）用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，
故答案为：丁达尔效应；胶体、溶液；
（4）①能使胶体聚沉的方法有：加入带相反电荷胶粒的胶体、加热、加入电解质溶液．氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸（电解质溶液）会发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，
故答案为：红褐色沉淀，盐酸使氢氧化铁胶体聚沉；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：沉淀溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意丁达尔效应是胶体特有的性质、掌握胶体的制备是解答本题的关键，题目较简单．
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