Question

【题目】（1）根据下列图示，写出反应的热化学方程式。

A．___________________________________。

B．___________________________________。

（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________________。

（3）如图是598 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_______________________________。

Answer 1

【答案】（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol1（2分）

CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol1（2分）

（2）S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝296.8 kJ·mol1（2分）

（3）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝92 kJ·mol1（2分）

【解析】（1）根据图象可判断反应物和生成物，以及反应热ΔH。

（2）16 g固体硫物质的量是0.5 mol，则1 mol固体硫燃烧放出296.8 kJ的能量。

（3）根据图象可判断该反应是吸热还是放热，再根据反应物与生成物的能量差，得出反应热，写出热化学方程式。