题目内容

14．下列热化学方程式书写正确的（　　）
A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B．在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-158.4kJ•mol-1
C．NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ•mol-1

分析 A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，标注物质聚集状态得到热化学方程式；
B、S02与O2与反应为可逆反应，反应物不可能充分反应；
C、浓H2S04溶于水放热，NaOH固体溶于水也放热；
D、2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，则2mol（即52g）乙炔燃烧放热：99.6kJ×26=2589.6kJ，据此回答．

解答 解：A、燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，应该是生成液态H20，不是气态水，故A错误；
B、S02与O2与反应为可逆反应，1mol S02和0.5 molO2，置于容器不可能充分反应，故B错误；
C、浓H2S04溶于水放热，NaOH固体溶于水也放热，该反应放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D、2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，52.0gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6×kJ×26=2589.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ•mol-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了燃烧热概念的理解应用、可逆反应的可逆性、热化学方程式的意义和书写知识，掌握基础是关键，注意燃烧热中生成物为稳定氧化物这一点是易错点，题目较简单．

练习册系列答案
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5．乙二醇（）是一种重要的化工原料，
Ⅰ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：
2CO（g）+3H2（g）?（g）△H=a kJ/mol
（1）该反应能够自发进行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO （g）和3mol H2（g），压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1：P2=15：7，则该温度下的化学平衡常数K=1.5．
（3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有降温、加压、增加CO的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来．（写两条）
Ⅱ．乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
（1）H2C2O4的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）Na2C2O4溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，常温下，反应NH3•H2O+HC2O4-═NH4++C2O42-+H2O的平衡常数K=8.75×104．
5．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（　　）
起始量甲乙丙
H2 （mol）122
CO2（mol）112
A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%
D．平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1
2．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2MH3（g），△H=-38.6kJ•mol-1
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
9．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
19．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格．
（1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量减小
（2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率不变
（3）某温度下，在一容器可变的容器中，上述反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是C
A．均减半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均减少1mol．
6．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ•mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.68kJ•mol-1
③2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为285KJ/mol；C的燃烧热为393.5KJ/mol．
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1425KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283KJ/mol．
3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
B．在氢氧化铁胶体中能大量存在：H+、K+、S2-、Br-
C．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?
4．次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层
D．该反应每消耗3 mol X-，转移电子的物质的量为2 mol

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