题目内容

19．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格．
（1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量减小
（2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率不变
（3）某温度下，在一容器可变的容器中，上述反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是C
A．均减半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均减少1mol．

分析 （1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，容器容积增大，等效为压强减小，平衡逆向移动；
（2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；
（3）保持温度和压强不变，A、B、C的物质的量之比为1：2：2时，处于平衡状态．
A．物质的量均减半，A、B、C的浓度之比与原平衡相同均1：2：2，平衡不移动；
B．物质的量均加倍 A、B、C的浓度之比与原平衡相同均1：2：2，平衡不移动；
C．A、B和C的物质的量分别为2.5mol、5mol、和5mol时处于平衡状态，均增加1mol等效为前者平衡的基础上增大0.5molA；
D．A、B和C的物质的量分别为1.5mol、3mol、和3mol时处于平衡状态，均进行1mol等效为前者平衡的基础上移走0.5molA．

解答 解：（1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，容器容积增大，等效为压强减小，平衡逆向向移动，C的物质的量减小，故答案为：减小；
（2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，故答案为：不变；
（3）保持温度和压强不变，A、B、C的物质的量之比为1：2：2时，处于平衡状态；
A．物质的量均减半，A、B、C的浓度之比与原平衡相同均1：2：2，恒温恒压下为等效平衡，平衡不移动，故A不符合；
B．物质的量均加倍 A、B、C的浓度之比与原平衡相同均1：2：2，恒温恒压下为等效平衡，平衡不移动，故B不符合；
C．A、B和C的物质的量分别为2.5mol、5mol、和5mol时处于平衡状态，均增加1mol等效为前者平衡的基础上增大0.5molA，平衡正向移动，故C符合；
D．A、B和C的物质的量分别为1.5mol、3mol、和3mol时处于平衡状态，均进行1mol等效为前者平衡的基础上移走0.5molA，平衡逆向移动，故D不符合，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡移动、等效平衡，难度中等，关键是理解效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比，2：恒温恒压，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比．

练习册系列答案
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10．（1）实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4•5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：
（i）完成下列步骤：
①用托盘天平称取胆矾25.0g．
②将称好的胆矾放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL容量瓶．
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（偏高或偏低）．
④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心地加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（偏高或偏低）．
⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
（ ii）在X容器的使用方法中，下列操作不正确的是BD
A．X容器使用前需检验是否漏水
B．X容器用水洗净后，烘干后方可使用
C．若X容器洗净后未经干燥就直接使用，对溶液浓度无影响．
D．配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入X容器中，加水溶解时需用玻璃棒引流．
（2）化学中很多时候需要对混合物进行分离和提纯，如图这套装置就常常用来分离液态混合物．
①利用这套装置来分离液态混合物的方法叫蒸馏．
②写出有关仪器的名称：A．蒸馏烧瓶   B．冷凝管
③图中有一处明显错误，请写出正确的做法：温度计的水银球应在支管口附近，仪器B中的冷却水应该从d口（c或d）通入．
10．下列废弃物处置方法不正确的是（　　）
A．将除铁锈后残余的稀硫酸倒入废液缸中
B．将制备氧气后残余的二氧化锰回收利用
C．将还原氧化铜后残余的一氧化碳点燃
D．将用剩的白磷溶解于CS2后倒入垃圾箱
7．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．
（1）用CO合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图甲所示．则该正反应的△H＜（填“＜”“＞”或“=”）0．
（2）利用工业废水中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O．
①已知下列反应的能量变化如图乙所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
②为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，v（H2）=0.225 mol/（L．min）．
（3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．在制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）=0.5
14．下列热化学方程式书写正确的（　　）
A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B．在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-158.4kJ•mol-1
C．NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ•mol-1
4．已知：101kPa时1mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ，下列热化学方程式书写正确的是
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②2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11036kJ/mol
③H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol（　　）
A．①③B．②③C．②④D．只有②
11．地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
①H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
8．相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）═2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得有关数据如下表：
容器起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①130放热46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（　　）
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q=27.78 kJ
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=$\frac{16}{27}$
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaOH溶液：K+、NH4+、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液：CH3CH2OH、Na+、Al3+、SO42-
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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