Question

【题目】下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

（1）属于强电解质的是__________（填序号）；水溶液能导电的是_______________（填序号）。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①：__________________________________________

⑦：__________________________________________

⑧：__________________________________________

（3）写出下列物质相互反应的离子方程式

少量的①与⑤：_______________________________________________。

⑥与⑧：_____________________________________________________。

Answer 1

【答案】①②⑤⑥⑦ ①②④⑤⑥⑦⑧ NaHSO4=Na++H++SO42－ NaHCO3=Na++HCO3－ CH3COOHCH3COO-+H+ H++OH－+Ba2++ SO42－＝H2O+BaSO4↓ CH3COOH+H+＝CH3COO-+H2O

【解析】

强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；能导电的物质必须含有自由电子或离子，非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质或其溶液能导电，据此解答。

①NaHSO4是强酸的酸式盐，是强电解质，其水溶液能导电；

②HCl是强酸，是强电解质，其水溶液能导电；

③Cu是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；

④CO2是非电解质，其水溶液能导电；

⑤Ba(OH)2是强碱，是强电解质，其水溶液能导电；

⑥NaOH是强碱，是强电解质，其水溶液能导电；

⑦NaHCO3是盐，是强电解质，其水溶液能导电；

⑧CH3COOH是弱酸，是弱电解质，其水溶液能导电；

（1）根据以上分析可知属于强电解质的是①②⑤⑥⑦；水溶液能导电的是①②④⑤⑥⑦⑧。

（2）NaHSO4是强酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42－；NaHCO3是弱酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3－；CH3COOH是弱酸，是弱电解质，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。

（3）少量的①与⑤反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H++OH－+Ba2++SO42－＝H2O+BaSO4↓。⑥与⑧反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH+H+＝CH3COO-+H2O。