Question

【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．

Answer 1

【答案】
（1）解：n（O2）= =0.125 mol，则 m（O2）=0.125 mol×32gmol﹣1=4 g，

故m（CO）=4 g+2.3 g﹣2.7 g﹣2.2 g=1.4 g，

n（CO）= =0.05 mol，

n（H2O）= =0.15 mol，

n（CO2）= =0.05 mol，

则n（H）=2n（H2O）=0.15 mol×2=0.3 mol

n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol

答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol

（2）解：2.3 g A中所含氧原子：n（O）=（0.05 mol×2+0.05 mol+0.15 mol）﹣0.125 mol×2=0.05 mol，

n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1

则A的最简式为 C2H6O，根据价键规则A的分子式为 C2H6O，

答：A 的分子式为 C2H6O

【解析】浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，根据质量守恒计算CO的质量，再根据原子守恒计算分子中C、H、O原子物质的量，进而确定有机物最简式，若最简式中H原子已经饱和碳的四价结构，则最简式即为分子式，否则需要知道相对分子质量确定分子式．