题目内容
【题目】在溶液中能大量共存的离子组是
A.H＋、OH－、Na＋B.K＋、NO3－、Cu2+
C.Ba2+、SO42－、Na+D.Fe3+、OH－、NH4＋
【答案】B
【解析】
A项、溶液中H＋与OH－反应生成H2O，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B项、溶液中K＋、NO3－、Cu2+离子间不相互反应，可以大量共存，故B正确；
C项、溶液中Ba2+与SO42－反应生成白色沉淀BaSO4，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D项、 溶液中Fe3+与OH－反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，NH4＋与OH－反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B。
【题目】Ⅰ、在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）列式近似计算该反应在298K的平衡常数___________。
（2）如果增大氯气的压强，平衡将向______________移动。
Ⅱ、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（1）+H2O（1）
HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
组分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物质的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（3）请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为____________________mol
（4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间 / min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 60~65 |
平均反应速率 /(10-3mol·min-1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
依据以上数据，出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律：________，其原因是：_________ 。
（5）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。__________
