[题目]常温下能发生反应的一组气体是A.NH3.HClB.N2.O2C.H2.COD.CO2.O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下能发生反应的一组气体是

A.NH3、HClB.N2、O2C.H2、COD.CO2、O2

【答案】A

【解析】

A项常温下NH3、HCl反应生成NH4Cl，故A正确；

B项、放电条件下N2和O2发生反应生成一氧化氮，常温下不反应，故B错误；

C项、H2和CO不能反应，故C错误；

D项、CO2和O2不能反应，故D错误；

故选A。

练习册系列答案

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

【题目】下列表述中正确的是( )

A. 根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1

B. 图乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

C. 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者△H小

D. 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

【题目】50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。