题目内容

已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB强电解质溶液中：c(H+)＞c(OH-)，则下列关系式一定正确的是


  1. A.
    溶液的pH＝2
  2. B.
    c(Na+)＝0.01 mol/L≥c(B2-)
  3. C.
    c(H+)·c(OH-)＝10-14
  4. D.
    c(Na+)+c(H+)＝c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
B
练习册系列答案
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已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞（OH-），则下列关系式一定正确的是（　　）
PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．
16.PCl5的热分解反应如下：

PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)

(1)  写出反应的平衡常数表达式；

(2)  已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

（6分）
PCl5的热分解反应如下：
PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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