题目内容
【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
【答案】C
【解析】A、因为溶液显酸性,因此有Kw/c(H+) <10-7,故A说法正确;B、因为两者是等体积等浓度加入,因此NH4HCO3和NaCl物质的量相等,即n(Na+)=n(HCO3-),根据物料守恒,因此有c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3),故B说法正确;C、发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3,因此依据电中性,有c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+2c(HCO3-),故C说法错误;D、根据选项C的分析,离子浓度大小顺序是 c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-),故D说法正确。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】对于易燃、易爆、有毒的 化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签.下面所 列的物质中,标签贴错了的是
选项 | A | B | C | D |
物质的化学式 | 氢氧化钠 | 金属汞 | 四氯化碳 | 烟花爆竹 |
危险警告标签 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol;
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol
CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________________________________________。
(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体,用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇,是减少污染、节约能源的新举措,反应原理:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。
①在上图A、B、C三点中,选出对应下表物理量最小的点。
反应速率 | 平衡常数K | 平衡转化率α |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃时,向C点平衡体系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH,该反应向_________方向进行(填“正反应”、‘逆反应”或“不移动”)。
③一定温度下,CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系图所示,测得D点氢气的转化率为40%,则x=_____________。
(3)三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀,则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19;KspFe(OH)3=4×l0-38]
(4)莫尔盐,即六水合硫酸亚铁铵晶体,是一种重要的化工原料,在空气中缓慢风化及氧化,欲证明一瓶久置的莫尔盐已经部分氧化,需要进行实验操作是:取少量样品,加无氧水溶解,将溶液分成两份,______________________________________,则证明该样品已部分氧化。