题目内容

下列表示电子式的形成过程正确的是：
D
氯化氢是由极性键形成的共价化合物，形成过程是。溴化钠是离子化合物，形成过程表示为。氟化镁也是离子化合物，形成过程可表示为
，所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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下列含有非极性键的离子化合物是
A．CaCl2B．H2O2C．Na2O2D．CH4
对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是（    ）
A．一定是金属元素B．一定容易失电子C．一定是主族元素D．无法确定
根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是
化学键
H-H
H-CI
H-Br
CI-CI
Br-Br
键能( KJ·mol-1)
436
431
299
247
193
A、HCI                        B、HBr               C、H2             D、Br2
（3分）在下列物质中：①碘②烧碱③NaCl ④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2。
用序号填写下列空白：
（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是                  ；
（2）仅含有离子键的化合物是                                ；
（3）仅含有共价键的单质是                                 。
下列说法错误的是（  ）
A．化学反应实质是旧键断裂和新键形成
B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键
C．氢键是一种比较弱的化学键
D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在
下列变化过程中，只破坏共价键的是：
A．I2升华B．NaCl晶体融化
C．HCl溶于水得盐酸D．NaHCO3受热分解
下列说法正确的是（  ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键
在25oC、1.01×105 Pa下，将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

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