[题目]化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献.德国化学家哈伯的重要贡献是( )A. 实验证实了夸克的存在B. 发现了黄绿色气体氯气C. 开发了合成氨的生产工艺D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是(　　)

A. 实验证实了夸克的存在

B. 发现了黄绿色气体氯气

C. 开发了合成氨的生产工艺

D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型

【答案】C

【解析】

A、1964 年，美国物理学家盖尔曼提出了夸克模型，认为质子、中子等是由夸克组成的。故A错误；

B、1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故B错误；

C、德国化学家哈伯(F.Haber)开发了合成氨的生产工艺，故C正确；

D、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故D错误。

故选C。

练习册系列答案

(1)0.5 mol NH3共含有_______________个原子。

(2)6 mol H2O与标准状况下_____________L NH3所含氢原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是_________________。

(4)标准状况下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子数相等。

(5)8 g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为__________________。

【题目】已知几种酸的电离常数如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。

I.（1）常温下，0.1mol·L－1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液，其pH由大到小的顺序是________________（填序号）；

（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为___________________________________；

II. 常温下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。

（3）a点溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。

（4）b点溶液中溶质为______________。b点溶液呈碱性的原因为_______________________。

（5）b→c过程中的离子反应方程式为___________________________________________。

III. 现有某碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，为测定其中各成分的浓度，某实验小组设计了如下方案，步骤如下(结合上图回答下列问题)：

①量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞；

②用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；

③重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V1 mL；

④另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；

⑤用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；

⑥重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V2 mL；

（6）步骤①中量取样品溶液所用仪器为___________________。

（7）步骤②终点现象为________________________________________________________________。

（8）样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步骤⑥中滴定结束时仰视读数，所得c(Na2CO3)_____（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。

【题目】一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。

（1）A的分子式为____________________。

（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。

（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

【题目】按要求回答下列问题：

（1）最简单的烃分子空间构型为____________________。

（2）衡量一个国家石油化工水平的标志是__________（填名称）的产量。

（3）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为____________________。

（4）经催化加氢后生成异戊烷的炔烃结构简式为____________________。

（5）能用高锰酸钾溶液鉴别的是__________（填选项）

a．裂化汽油和直馏汽油 b．苯和甲苯

c．顺-2-丁烯和反-2-丁烯 d．乙醇和甘油

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18电子的氢化物分子，X的最外层电子数是电子层数的，Z与W同主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为9。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W>X>Y>Z

B. 简单氢化物的沸点：Z>W

C. X2W、YZ均为离子化合物

D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液显酸性

【题目】下列过程属于化学变化的是

A.光线照射胶体产生丁达尔效应B.铝遇到冷的浓硝酸发生钝化

C.通过石油的分馏获取汽油D.蛋白质溶液遇食盐水发生盐析

【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是______________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。

(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

【题目】科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。

（1）在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。

①基态Ni外围价电子中有_________对成对电子。

②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_________.

（2）一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

参数

分子

分子直径/mm

分子与H2O的结合能(E)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

①CO2水合物分子间存在的两种作用力是___________.

②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)

③写出CH4的一种等电子体: __________;SiO2与CO2是否互为等电子体?_________(填“是”或“不是”),理由是________.

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