Question

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：

B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl?)+c(OH?)

C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol?L?1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(CO32?) > c(OH?) >c(HCO3?) > c(H+)

D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH?)=1.0×10-8mol?L?1

Answer 1

B

试题分析：A、NaOH为足量，则OH?与碳酸氢铵溶液中的HCO₃?、NH₄⁺都发生反应，错误；B、不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H⁺、NH₄⁺、Cl?、OH?，根据电荷守恒可得关系式：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl?)+c(OH?)，正确；C、CO₂的物质的量为0.2mol，NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O和CO₂+NaOH=NaHCO₃，根据化学方程式可得完全反应后生成的Na₂CO₃为0.1mol，NaHCO₃为0.1mol，因为CO₃²?的水解程度大于HCO₃?的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺) > c(HCO₃?)> c(CO₃²?) > c(OH?) > > c(H⁺)，错误；D、CH₃COONa溶液中OH?来源于H₂O的电离，因为pH=8，则c（OH?）=10^-6mol?L?¹，所以pH=8的0．1 mol·L^-l CH₃COONa溶液中由水电离出的c(OH?)=1.0×10^-6mol?L?¹，错误。