将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL.稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.3mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

【解析】

试题分析：由于在稀释过程中溶质不变，所以将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度＝＝0.03mol/L，答案选B。

考点：考查氢氧化钠溶液稀释后浓度的有关计算

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某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2 ，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是

A．N2O B．N2O5 C．NO2 D．NO

最近在全国大热的“PM2．5”再次被揪出来，PM2．5指大气中直径小于或等于2．5微米(1微米等于10－6 m)的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。现将直径为2．5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于( )

A．溶液 B．浊液 C．胶体 D．不能确定

将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）

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实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。

取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

（1）生成的还原产物的物质的量是多少？

（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？

（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：

A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸

下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．SO2

由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w(S)＝a%，则氧元素的质量分数w(O)为

A．1.75a% B．1.25a% C．1－1.75a% D．1－1.25a%

下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是

A．NaOH溶液 B．稀硫酸

C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液

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