Question

【题目】某反应中反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X。

（1）已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是_____，_____被氧化。

（2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为_____。

（3）按还原剂和氧化剂顺序将反应物填入下列空格中，配平，并标出电子转移的方向和数目：

___________________

（4）若反应中浓H2SO4过量，则产物中无X生成，请完成此反应的化学方程式：_____。在上述过程中，若有0.4mol浓硫酸被还原，反应中转移电子的物质的量为_____mol。

Answer 1

【答案】浓硫酸 K2S S 4H2SO4（浓）+K2S＝K2SO4+4SO2↑+4H2O 0.8

【解析】

（1）已知K2S在反应中失去电子硫元素化合价升高，则该反应的氧化剂为浓硫酸，硫元素化合价降低；

（2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X，浓硫酸被还原为二氧化硫，结合电子守恒计算分析硫元素化合价；

（3）计算得到K2S被氧化为S，浓硫酸被还原为SO2，电子转移依据元素化合价变化计算得到2e﹣；

（4）若反应中浓H2SO4过量产物中无S生成，说明硫化钾被氧化为二氧化硫，利用化学方程式定量关系计算若有0.4mol浓硫酸被还原，反应中转移电子的物质的量。

（1）反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X，已知K2S在反应中失去电子硫元素化合价升高，则该反应的氧化剂为浓硫酸，硫元素化合价降低，K2S中硫元素化合价升高被氧化生成S；

故答案为：浓硫酸；K2S；

（2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X硫元素化合价为x，浓硫酸被还原为二氧化硫，结合电子守恒计算分析硫元素化合价，[x﹣（﹣2）]×0.5mol＝1，x＝0，则生成的X为S，

故答案为：S；

（3）计算得到K2S被氧化为S，浓硫酸被还原为SO2，电子转移依据元素化合价变化和电子守恒计算得到2e﹣，则氧化剂为浓硫酸和还原剂为K2S，配平后系数填入空格中，标出电子转移的方向和数目为：；

故答案为：；

（4）若反应中浓H2SO4过量产物中无S生成，同种元素不同价态间发生氧化还原反应最大程度发生归中反应，说明硫化钾被氧化为二氧化硫，反应的化学方程式为：4H2SO4（浓）+K2S＝K2SO4+4SO2↑+4H2O，在上述过程中，3mol硫酸被还原，电子转移6mol电子，若有0.4mol浓硫酸被还原，反应中转移电子的物质的量为0.8mol；

故答案为：4H2SO4（浓）+K2S＝K2SO4+4SO2↑+4H2O；0.8。