题目内容

【题目】将铁粉和硫粉混合后加热待反应一发生即停止加热反应仍可持续进行直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了

A该反应是吸热反应

B该反应是放热反应

C铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

【答案】B

【解析】反应发生后虽然不再加热该反应仍可持续进行说明该反应为放热反应B项正确反应物的总能量高于生成物的总能量D项错误。

练习册系列答案
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【题目】氨和肼(N2H4)既是一种工业原料,又是一种重要的化工产品。

1)等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应,产物为氮气和水。则转移电子数目之比为_______

2)肼在一定条件下可发生分解反应:3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g),己知断裂1mol N―HN―NN≡N分别需要吸收能量390.8kJ193 kJ946 kJ。则该反应的反应热H=______kJ/mol

3)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:

(i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=-1267 kJ/mol

一定温度下,在2L密闭容器中充入10/3mol NH33mol O2发生反应(ii),达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol;则反应(ii)的化学平衡常数K=_________;维持温度和体积不变,向反应(ii)中再充入10/3mol NH33mol O2,达平衡后,N2(g)的体积分数__________(填变大、变小、不变)

测得温度对NON2产率的影响如下图所示下列说法错误的是_________

A升高温度,反应(i)(ii)的平衡常数均增大

B840 后升高温度,反应(i)的正反应速率减小,反应(ii)的正反应速率增大

C900后,NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动

D800左右时,氨的催化氧化主要按照反应(i)进行

(4)N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其结构如图所示:

a极的电极反应方程式为______________; b极的电极反应为____________________

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