Question

N₂、O₂、CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比不可能为      (      )

A．4∶3∶2

B．1∶4∶4

C．3∶2∶4

D．5∶5∶8

Answer 1

A

试题分析：先假设原来气体总共体积为9V
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂,△V
2              1
x=4V             2V
那么N₂和O₂在混合物裏面一共有5V,所以N₂+O₂与CO₂比例肯定是5:4.只有A是错误的
点评：本题考查化合物的计算，题目难度不大，本题注意反应前后气体体积变化的原因，根据阿伏伽德罗定律计算。