用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是A．标准状况下.22.4L H2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下.53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NAC．通常状况下.44.0 g CO2分子占有的体积为22.4LD．含有1mol MgCl2的溶液中.含有Cl-个数为1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下，53.0g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为1N_A

C．通常状况下，44.0 g CO₂分子占有的体积为22.4L

D．含有1mol MgCl₂的溶液中，含有Cl^—个数为1 N_A

B

试题分析：A项在标准状况下，H₂O是液体，不能用气体摩尔体积进行换算，A错误；B项可计算53.0g Na₂CO₃的物质的量为，其含有的Na⁺的物质的量为0.5mol×2="1" mol，Na⁺的离子数为1N_A，B正确；C项44.0 g CO₂分子的物质的量为1 mol，其在标准状况下体积为22.4L，但通常状况温度高，体积应大于22.4L，C错误；D项1mol MgCl₂中含有2mol Cl^—，所以含有Cl^—个数为2 N_A，D错误。
点评：熟悉物质的量、质量、体积、微粒数之间的换算，注意体积换算的条件是标准状况的气体

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CuCO₃和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、
2 mol·L^－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（）

A．16.0 g　　

现有MgCl₂和Al₂(SO₄)₃混合溶液，向其中不断加入Na₂O₂，得到沉淀的量与加入Na₂O₂的物质的量如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为（）

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）

A．在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A

B．在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 N_A

C．71g Cl₂所含原子数为2 N_A

D．23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 N_A

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆＋18OH^－－14e ^-=2CO₃^2-＋12H₂O
7H₂O＋7/2O₂＋14e^-=14OH^-，有关此电池的推断正确的是( )

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中CO₃^2-向正极移动

（6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氢氧化钠的质量； ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。

N₂、O₂、CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比不可能为 ( )

下列各组溶液中，c(

)最大的是（）

A．250 mL 1 mol／LFeCl₃	B．800 mL 0.5 mol／L MgCl₂
C．500 mL 1 mol／L KCl	D．200 mL 1 mol／LCaCl₂

用N_A代表阿伏伽德罗常数，标准状况下，下列气体中所含分子数目最少的是

C．0.5mol CO₂

D．0.5N_A个O₂