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某混合盐溶液中含有0.2 mol Na
+
、0.25 mol Mg
2+
、0.4 mol Cl
-
和x mol SO
4
2
-
,则x为
A.0.1
B.0.3
C.0.5
D.0.15
试题答案
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D
由于溶液是电中性的,即0.2mol+0.25mol×2=0.4mol+2x,解得x=0.15mol,答案选D。
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用10mL0.1mol·L
-
1
BaCl
2
溶液恰好可使同体积的Fe
2
(SO
4
)
3
、ZnSO
4
和K
2
SO
4
三种溶液中的SO
4
2
-
完全转化为BaSO
4
沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比是( )
A.3︰2︰2
B.1︰2︰3
C.1︰3︰3
D.3︰1︰1
相等物质的量的CO和CO
2
的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2
③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1
⑤所含的电子数目之比为7:11
A.①②
B.②③
C.④⑤
D.①②③④⑤
(4分)已知CO和CO
2
的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中,CO的质量为
g,CO
2
的物质的量为
mol。
实验室中需要配制2mol·L
-1
NaOH的溶液430mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A.500mL,40g
B.500mL,34.4g
C.430mL,34.4g
D.430mL,40g
用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm
-
3
)配制1 mol·L
-
1
的稀硫酸180 mL,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤200 mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是( )
A.②③⑤⑥⑦
B.③④⑤⑥⑦
C.①②③⑤⑦⑥
D.①③⑤⑥⑦
在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的体积和乙的体积相同
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
(10分)同温同压下,若A容器中充满气体O
x
和B容器中充满气体O
y
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是
(用x、y表示,下同)
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是
(3)若两容器的体积比为y∶x,则O
x
和O
y
物质的量之比为_________,质量之比为_______,密度之比为______________。
(共7分)今有盐酸、硫酸混合液100 mL,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完
全后,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2
mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为:
(1)硫酸的物质的量浓度为____________
(2)盐酸的物质的量浓度为____________
关 闭
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