相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1 ⑤所含的电子数目之比为7:11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

相等物质的量的CO和CO₂的下列比较中正确的是（   ）
①所含的分子数目之比为1:1      ②所含的O原子数目之比为1:2
③所含的原子总数目之比为2:3    ④所含的C原子数目之比为1:1
⑤所含的电子数目之比为7:11

A．①②

B．②③

C．④⑤

D．①②③④⑤

D

根据

可知，在气体的物质的量相等的条件下，CO与CO₂的分子数是相等的。根据二者的化学式可知，碳原子数也是相等的，但氧原子数不相等，其中氧原子数之比是1︰2。所以总的原子数也是不相等的，其中总原子数之比是2︰3；碳原子和氧原子的核外电子数分别是6个和8个，所以二者的电子数之比是14︰22＝7︰11，所以正确的答案选D。

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于足量水，转移的电子数目为0.1N_A

B．0.1 mol Fe 与足量的稀HNO₃反应，转移0.2N _A个电子

C．1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液含有0.1N_A个CO₃^2-

D．电解熔融NaCl得到7.1g Cl₂，理论上需要转移0.2N_A个电子

已知1 g N₂含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（）

（8分）现有m g某气体，它是由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为        mol。
（2）该气体所含原子总数为            个。
（3）若该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为              。
（4）若该气体溶于1L水后所得溶液的密度为ρ g·cm^-3，其物质的量浓度为       mol/L。

N_A为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2 mol／L的Na₂SO₄溶液的说法错误的是（）

A．500 mL 溶液中含Na⁺、SO₄^2-总数为0.3N_A

B．500 mL 溶液中c(SO₄^2-)=2c(Na⁺)

C．500 mL 溶液中含SO₄^2-的物质的量浓度为0.2 mol／L

D．1000 mL溶液中含Na⁺的物质的量浓度为0.4 mol／L

下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是

A．1g H₂所含的原子个数

B．4g氦气所含的原子个数

C．23g金属Na全部转变为钠离子（Na⁺）时失去的电子个数

D．16g O₂所含的分子个数

将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是( )

A．b可能等于a、小于a或大于a

B．若a=b,则CO₂与NaOH溶液反应生成的盐只有Na₂CO₃

C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

D．参加反应的CO₂体积为0.224a L

某混合盐溶液中含有0.2 mol Na⁺、0.25 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl^－和x mol SO₄²^－，则x为

一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO₂(不考虑N₂O₄的存在)的混合气体,则参加反应的HNO₃的物质的量是