题目内容
（共7分）今有盐酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完
全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2
mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为：
（1）硫酸的物质的量浓度为____________
（2）盐酸的物质的量浓度为____________
全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2
mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为：
（1）硫酸的物质的量浓度为____________
（2）盐酸的物质的量浓度为____________
H2SO4：0.4 mol/L （3分） HCl：0.2 mol/L （4分）
考查物质的量的有关计算。
（1）生成沉淀的方程式是H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
硫酸钡的质量是9.32g
则硫酸钡的物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol
所以硫酸的物质的量也是0.04mol
根据c＝n/V可知
硫酸的浓度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L
（2）消耗氢氧化钠的物质的量是0.5L× 0.2 mol/L＝0.1mol
硫酸中氢离子的物质的量是0.08mol
所以盐酸的物质的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
因此盐酸的浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L
（1）生成沉淀的方程式是H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
硫酸钡的质量是9.32g
则硫酸钡的物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol
所以硫酸的物质的量也是0.04mol
根据c＝n/V可知
硫酸的浓度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L
（2）消耗氢氧化钠的物质的量是0.5L× 0.2 mol/L＝0.1mol
硫酸中氢离子的物质的量是0.08mol
所以盐酸的物质的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
因此盐酸的浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L
练习册系列答案
相关题目