题目内容
【题目】化学学习中要注意对过程的分析,按要求回答下列问题:
(1)向石蕊试剂中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是 、 。
(2)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性,写出发生反应的离子方程式 ;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式
【答案】(1)H+;HClO;(2)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;Ba2++SO42-=BaSO4↓。
【解析】
试题分析:(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,HCl具有酸性,能够使紫色石蕊溶液变红,HClO具有强氧化性,能够使溶液褪色,所以使溶液变红和褪色的微粒分别是H+;HClO;(2)NaHSO4是二元强酸的酸式盐,可以理解为全部电离。当反应后溶液呈中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,则离子反应方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;此时溶液中溶质只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。
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