[题目]下列物质属于电解质的是A. 盐酸 B. Cu C. 蔗糖 D. K2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列物质属于电解质的是

A. 盐酸 B. Cu C. 蔗糖 D. K2SO4

【答案】D

【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则A. 盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. Cu是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. 蔗糖是非电解质，C错误；D. K2SO4是盐，属于电解质，D正确，答案选D。

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【题目】下列说法正确的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

B．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3－化学性质不同

C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl)

D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

【题目】（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。

（3）Fe(OH)2 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。

（4）实验时制备 Al(OH)3 时，常用可溶性铝盐（如 Al2(SO)4）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。

（5）充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO2 气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。

【题目】下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为生活中常见金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）A 是_________，B是_________。（填化学式）

（2）A与B高温反应制得金属 D 的化学反应方程式为________________________。

（3）J的溶液可用来 “刻蚀”铜质电路板，在该刻蚀过程中，所发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）检验J中阳离子的试剂是______________________。（写试剂名称）

【题目】下列有关物质分类或归类中，正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④

【题目】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种常见金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀既可以溶于盐酸，也可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题：

（1）甲是_______________；乙是______________。（填化学式）

（2）甲与水反应的化学方程式是____________。

（3）气体丙的分子式是____________。

（4）乙在加热条件下可与 CuO 发生反应，生成红色固体和气体丙，写出该反应的化学方程式________________。

（5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证：__________________。

(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)

（6）甲与乙之间_____________ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_______________。

【题目】下列说法正确的是（）

A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位

B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等

C．氢氧化钠的摩尔质量是40g

D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

请回答下列问题：

（1）写出硅原子基态时的核外电子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

（2）从晶体类型来看，金刚石属于_________晶体。

（3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为________。SO42-的空间构型为_______________。

（4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是______________。

（5）NaCl和CsCl熔点高的是，(填化学式)其主要原因是。

（6）CaF2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

【题目】下列说法正确的是( ）

A．相同条件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次减弱

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．根据反应2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应