[题目]已知:-CHO++H2O.由于醚键比较稳定故利用此反应可保护醛基.也可以合成缩醛类有机物.下列说法中不正确的是( )A.保护1mol醛基时也可用B.合成1mol需要1mol和C.通过上述反应合成的其核磁共振氢谱中峰面积之比为1:1:1:1:1:2:2:3D.可由与通过上述反应得到题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知：—CHO++H2O，由于醚键比较稳定故利用此反应可保护醛基，也可以合成缩醛类有机物，下列说法中不正确的是（　　）

A.保护1mol醛基时也可用

B.合成1mol需要1mol和

C.通过上述反应合成的其核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：1：1：1：2：2：3

D.可由与通过上述反应得到

【答案】B

【解析】

A．由题给信息可知1mol醛基可与2mol羟基反应；

B．由CH2=CHOH与CH3CH2CH2CHO生成；

C．结构不对称，含有8种H；

D．由信息可知对应的反应物之一应含有4个-OH。

A．由题给信息可知1mol醛基可与2mol羟基反应，则保护1mol醛基时也可用2molCH3CH2OH，故A正确；

B．对应的单体含有C=C键，由nmolCH2=CHOH与0.5nmolCH3CH2CH2CHO生成，故B错误；

C．结构不对称，含有8种H，且核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：1：1：1：2：2：3，故C正确；

D．由信息可知对应的反应物之一应含有4个-OH，为C（CH2OH）4与，故D正确。

故选：B。

练习册系列答案

①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于______（填字母）。

a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料

②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。

a．强度小 b．耐腐蚀 c．密度大

③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___（填字母）。

a．金刚砂 b．石英 c．水玻璃

（2）如图为某品牌酱油标签的一部分。

①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质_____水解而来的。

②配料清单中属于防腐剂的是______。

③小麦中的主要营养物质是_____，写出这种物质完全水解的化学方式：______。

（3）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。

①受酸雨危害最严重的是____城市。

②导致硫酸型酸雨形成主要气体是___，减少燃煤过程产生该气体的措施有_________。

③汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式：______；汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式：_______。

【题目】按要求回答下列问题

（1）我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

①磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝_____________________。

②在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Cd的相对原子质量：112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。

（2）炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

金属离子	Fe3+	Zn2+	Fe2+
开始沉淀的pH	1. 1	5. 2	5. 8
沉淀完全的pH	3. 2	6. 4	8. 8

①加入H2O2溶液的作用是________________。

②流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）；

a、ZnO b、NaOH c、Zn2(OH)2CO3 d、ZnSO4

pH应调整到______________________。

【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X____。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是____（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是____________。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________（填化学式）。

【题目】四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。

②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。

请回答下列问题：

(1)仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________(填名称)。

(2)实验前应先点燃_________(填“A”或“E”)处的酒精灯，待__________(填实验现象)后，再点燃另外一处的酒精灯。

(3)若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________。

(4)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为______________________________。

(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。