题目内容

向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是
①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu
②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe
③溶液中的金属离子只有Cu2+，不溶物是Fe
④溶液中的金属离子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④
B

试题分析：如果加入铁不足时，溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+不溶物是Cu；与硫酸铜恰好反应完时，溶液中只有Fe2+，不溶物为Cu；铁过量时，溶液中的金属离子只有Fe2+，不溶物为Cu和Fe。
点评：金属与酸，或与盐反应时，如果一种金属剩余，则能与该金属反应的物质都被反应完了，即排在该金属后面的金属阳离子不能存在．
练习册系列答案
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为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑    Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑
实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
（1）【提纯猜想】
猜想一：铁元素只显+2价；
猜想二：铁元素             ；
猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
（2）【实验现象】实验①                     ；实验②                    。
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                 。
实验二：
（4）探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。
                                    ，说明分解产生的气体中含有NO2。
步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量  
               、浓硫酸的洗气瓶，    
                  在最后一个出口检验。
                                     ，说明分解产生的气体中含O2。
 
实验三：KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为                  。（保留三位有效数字，相对原子质量：Fe-56   O-16）
已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是   ，B是  ，C是    ，F是   （填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：                            ，向D溶液中加
入        溶液可看到溶液变血红色。
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：                         
证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
A．①②B．②③C．①②③D．③②
关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是
A．用铝锅炒菜比用铁锅好
B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于盐酸
D．FeSO4溶液在空气中可长期存放，不会变质
在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-
把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是                                        （      ）
A．只有Fe2+B．只有Fe3+
C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+
（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
   
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的        沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是         。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作       。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为          。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为                。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为        。
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
（12分）等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有              ，可能有           ；
（2）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有          ，一定没有         ；
（3）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有_________，一定没有___________。

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