Question

【题目】实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式若生成标况下2.24L Cl2 ， 则被氧化的HCl的物质的量为 ．

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O；0.2 mol
【解析】解：实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O；生成标况下Cl2 2.24L，物质的量= =0.1mol，MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中每生成1mol氯气，被氧化氯化氢为2mol，则生成 0.1mol氯气被氧化HCl物质的量为0.2mol，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O； 0.2 mol．
实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，依据离子方程式书写方法，易溶于水的强电解质拆成离子；依据n= 计算物质的量，结合化学方程式计算得到被氧化氯化氢，由此分析解答．