题目内容

【题目】已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式

条件

1 mol气体体积/L

H2

0 ℃、101 kPa

22.4

O2

0 ℃、101 kPa

22.4

CO

0 ℃、101 kPa

22.4

H2

0 ℃、202 kPa

11.2

CO2

0 ℃、202 kPa

11.2

N2

273 ℃、202 kPa

22.4

NH3

273 ℃、202 kPa

22.4

(1)从上表分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①_____________________________________________；

②_____________________________________________。

(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)

【答案】(1)①22.4 L ②不一定

(2)①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等

(3)V(O2)=n×22.4 L/mol=×22.4 L/mol=×22.4 L/mol=2.8 L。

【解析】(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。

(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。

(4)4 g O2的物质的量n(O2)==0.125 mol。在标准状况下体积为0.125 mol×22.4 L/mol=2.8 L。

练习册系列答案
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