题目内容
【题目】常温下,有0.1mol·L1的四种溶液:①CH3COOH②NH3·H2O③HCl④FeCl3
(1)用化学用语解释②呈碱性的原因:______。
(2)溶液③的pH=______。
(3)加热、蒸干、灼烧④后所得的产物是______。
(4)25℃时,向20mL①中不断滴入0.1mol·L1的NaOH溶液,混合溶液pH变化如图所示:
①a点水电离出的c(H+)______10-7mol·L1(填“大于”“小于”或“等于”)
②b点发生反应的离子方程式是______。
③c点溶液中存在的离子的浓度大小关系是______。
【答案】NH3·H2O+OH- 1 Fe2O3 小于 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
【解析】
根据电解质的电离分析;结合盐类水解的影响因素分析加热、蒸干、灼烧FeCl3溶液后所得的产物;根据酸碱中和原理并结合溶液中的电荷守恒和物料守恒分析解题。
(1) NH3·H2O是弱碱,在溶液中部分电离使溶液显碱性,其电离方程式为NH3·H2O+OH-;
(2) 0.1mol·L1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol·L1,则溶液pH=1;
(3) FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加热促水解,且同时生成的HCl挥发,故加热、蒸干得到Fe(OH)3固体,再灼烧Fe(OH)3分解生成Fe2O3,最终所得固体为Fe2O3;
(4)①醋酸是弱酸,电离出的H+抑制水的电离,则a点水电离出的c(H+)小于10-7mol·L1;
②滴加NaOH溶液与醋酸发生中和反应,则b点发生反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;
③c点溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-);另外溶液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),故c点溶液中存在的离子的浓度大小关系是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。
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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I5表示)如表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能 | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。
(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________,该离子的空间构型为_________,键角为________,其等电子体有_________ (请写出两种)。
(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________;已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm,阿伏加德罗常数为NA,M为摩尔质量,则晶体密度为________g·cm3(不必化简)。
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_________,原因为___________。
【题目】相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是
酸 | HX | HY | HZ |
A.三种酸的强弱关系:
B.反应 能够发生
C.相同温度下,的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,溶液的电离常数大于