题目内容

X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
A．X2YZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XY2Z3
AB
短周期中最外层电子数为1的有H、Li、Na;最外层电子数为6的有O、S；又Z位于Y的上一周期，即Z为O元素，Y为S元素，这三种元素形成的某种化合化学式可根据正负化合价代数和为0来分析；通常最外层电子数为1的化合价为+1价，O元素的化合价通常显—2价，S元素有+4、+6价，所以，正确选项可以是X2YZ4、X2YZ3
练习册系列答案
相关题目
某元素原子最外层上只有两个电子，该元素
A．一定是金属元素           
B．一定是ⅡA族元素
C．一定是过渡元素 
元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
原子的M电子层有1个电子
植物生长的主要元素之一，人们寻找各种低能耗的方法对B元素进行“固定”
单质在常温、常压下是黄绿色气体
-2价阴离子的核外电子排布与氩原子相同
⑴上表中A在元素周期表中的位置是           ；C原子的结构示意图                   。
⑵写出对B元素进行“固定”的化学方程式
①自然界“固定”                                 ；
②人工“固定”                                   。
⑶对元素C的单质或化合物描述错误的是         （填序号）。
a.C元素的最高正价为+7     b.常温、常压下单质可溶于水
c.单质分子中含有34个电子   d..加热条件下才能氢气反应
⑷C和D两元素非金属性较强的是（写元素符号）       ；写出能证明该结论的二个事实                                                                  。
M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是
A．Z的电子式为B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子
下列叙述中不正确的是
A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成
B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素
C．第n周期有(8-n)种非金属元素(1<n≤7，包括稀有气体)
D．同种元素的不同粒子，它们的电子层数可能不同
日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（   ）
A．137Cs的原子有82个中子B．CsOH的碱性比KOH的碱性强
C．KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐D．HI的还原性比HF强
元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是：
A．2（ax+by）+60B．ax+by+60C．（ax+by）/2+60D．ay+bx+60
某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
 
水
四氯化碳
溴
黄→棕
橙→橙红
碘
深黄→褐
紫→深紫
  实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
 
实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题：
⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          ，写出该反应的化学方程式                                  ；
⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是              ，写出
该反应的离子方程式                       ；
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            ；
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点              
已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码
    X
    Y
    Z
原子核数
   单核
   两核
 四核
粒子的电荷数
 一个单位正电荷
 一个单位负电荷
    0
物质A由X、Y构成，  B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，反应⑥中个别产物在图中略去。请填写下列空白：

(1)Y的化学式是_______，Z分子的空间构型为_______，A的电子式为_______。
(2)写出下列反应的离子反应方程式：
H+E(溶液)→M________________________________________________________
F+G→A+B+C_____________________________________________
(3)L是由3种元素构成的分子，能与Z以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和物质H，写出L的结构式：____________。
(4)常温下，实验室模拟工业反应④的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时，烧杯中溶液的pH=______。(假设气体完全逸出，溶液体积不变)

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